首先，几种简单的碳物质

钻石

石墨

金刚石和石墨的物理性质之所以差别很大，是因为碳原子的排列方式不同。

CO和CO2化学性质差异较大的原因是分子组成不同。

3.无定形碳:

活性碳

它由石墨的微小晶体和少量杂质组成，主要是焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。

活性炭和木炭有很强的吸附性，焦炭用于炼铁，橡胶中加入炭黑可以增加轮胎的耐磨性。

二、元素碳的化学性质:

元素碳的物理性质不同，但是各种元素碳的化学性质是完全一样的！

1、室温下稳定性强

2.可燃性:

木炭燃烧

完全燃烧(氧气充足)产生CO2: C+O2点燃CO2。

不完全燃烧(氧气不足)，产生Co: 2C+O2点燃2CO。

4.还原性:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑置换反应应用:冶金工业。

三、二氧化碳的制备方法

1.实验室造气的思路:(原理、装置和检验)

(1)发生器:由反应物的状态和反应条件决定；

反应物是固体，需要加热。制造气体时，用高锰酸钾制造O2。

反应物是固体和液体，所以不需要加热。制造气体时，使用制造H2的发电机。

(2)收集方法:气体的密度和溶解度决定:

不溶于水，排水法只能用来收集CO(有毒)。

密度比空气高。CO2只能通过向上通风的方式排放。

密度小于空气，采用向下排气方式。

气体收集方法

2.二氧化碳的实验室制备

1)原理:石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =

不允许使用浓盐酸(生成的气体中含有不纯的HCl)或稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进行。

2)选择与制氢相同的发生器3)集气方式:向上排风方式。

4)验证方法:将配制好的气体通入清澈的石灰水中，若能浑浊则为二氧化碳。

验证技术

全检法:将点燃的木条放在气体容器口，木条会熄灭。证明已经收集到二氧化碳气体。

3.二氧化碳的工业制备方法:煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑ =

熟石灰可以通过生石灰与水反应得到:CaO+H2O=Ca(OH)2。

第6单元碳和碳氧化物

第四，二氧化碳的性质

1.物理性质:无色无味的气体，密度比空气大，溶于水，高压低温下可得固体& # 8212；-干冰

2、化学性质:

1)正常情况下不能燃烧，也不支持燃烧，也不能供给呼吸。

2)与水反应生成碳酸:

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，

H2CO3 == H2O+ CO2↑ =碳酸不稳定，易分解。

3)清澈的石灰水可以浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O此反应用于测试二氧化碳。

4)与热碳反应:C+CO2，高温2CO。

(吸热反应既是化合反应又是氧化还原反应，以CO2为氧化剂，C为还原剂)

3.用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑):既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨和制冷剂；温室肥料

4.二氧化碳的多重环境影响:过量排放导致温室效应。

动词 （verb的缩写）一氧化碳

1、物理性质:无色无味的气体，密度略小于空气，不溶于水。

2、有毒:吸入肺部并与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒。

3.化学性质:(H2、一氧化碳和碳具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)

1)可燃性:

2CO+O2点燃2CO2(点燃前必须检查可燃气体的纯度)。

H2和氧气的燃烧火焰是淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰为:蓝色火焰。

CH4和O2的燃烧火焰为:亮蓝色火焰。

鉴别:H2、CO、CH4等可燃气体:看燃烧产物(不根据火焰颜色)。

(水煤气:H2和一氧化碳的混合气体C+H2O，高温H2+一氧化碳)

2)还原性:CO+CuO △ Cu+CO2(非置换反应)

应用:冶金工业

现象:黑色氧化铜逐渐变成鲜红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变黑，石灰水变浑浊。)

除杂:将石灰水或氢氧化钠溶液通入CO[CO2]: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。

CO2[CO]通过热氧化铜CO+CuO △ Cu+CO2。

CaO[CaCO3]只能煅烧(不允许盐酸)。高温CaO+CO2↑ =

注:检查CaO中是否含有CaCO3和盐酸:CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =

(CO32-的检查:先加入盐酸，然后将产生的气体引入澄清石灰水。)

4.自然界的碳循环

(1)大气中产生二氧化碳的主要途径有化石燃料的燃烧、动植物遗体的生物降解和动植物的呼吸作用。

(2)大气中二氧化碳的消耗:溶解在水中的二氧化碳和植物的光合作用。

5.碳、一氧化碳和二氧化碳的转化

6.应用

(1) CO2用作灭火剂是因为它不能燃烧，也不能助燃，而且密度比空气高。(2)CO2可以与NaOH发生反应来解释暴露于空气中的NaOH溶液的劣化。CO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀。利用该反应，试验了用CO2或Ca(OH)2溶液(3)一氧化碳作还原剂冶炼金属，应注意尾气处理。

(4)CO2和CO的性质、功能和危害的关系