你好，我亲爱的朋友们。大锤哥已经来为亲爱的朋友们解答以上问题了。很多人还不知道化学计算题的格式。现在我们继续！

1.解:1.56克氢氧化铝的量为n（氢氧化铝）= 1.56/（27+17 * 3）= 0.02（摩尔）；AlCl3物质的量n（ALC L3）= 0.5 * 0.1 = 0.05；沉淀物中的铝离子的量少于AlCl3中的铝离子的量，因此可以改进品种。（1）NaOH不足，Al3+沉淀不完全；然后根据反应方程式:ALC L3+3 NaOH = Al（OH）3 left+3 NaCl N（NaOH）:N（Al（OH）3）= 3:1 =》N（NaOH）= 3N（Al（OH）3 = 0.06（mol）NaOH溶液浓度:C（NaOH）=

2.铝离子完全沉淀后，当它部分转化为AlO2-完全沉淀时:N（Al（OH）3）= N（ALC L3）= 0.05（mol），完全沉淀需要NaOH:N1（NaOH）= 3 * N（Al（OH）3）= 0.15（mol），由于沉淀而剩余0.02mol。

3.根据反应方程式Al（OH）3+NaOH = nalo 2+2H2O，消耗NaOH:N2（NaOH）= N（Al（OH）3）= 0.03（mol），因此消耗的NaOH总量为N（NaON）。= n1+n2=0.18（摩尔）NaOH溶液浓度:c（NaOH）= 0.18/0.05 = 3.6（摩尔/升）2、溶液:100毫升溶液中Al2（SO4）3的量n（Al2（SO4）3）= 0.2 * 0.1 =根据反应方程式:Al2（SO4）3+6 NaOH = 2al