8.(3)奇数变偶数法:将奇数变偶数，然后平衡其他元素原子的方法称为奇偶数法。

9.例如，为了平衡甲烷(CH4)的燃烧方程式，我们可以使用奇偶法:CH4+O2-H2O+CO2。反应前，O2中的氧原子是偶数，但反应后，H2O中的氧原子是奇数。先把H2O放在2之前，把氧原子数从奇数变成偶数:CH4+O2-2H2O+CO2，然后平衡其他元素的原子:CH4。

10.(4)归一化法:找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。

11.如果测量数是一个分数，那么将每个测量数乘以同一个整数，将分数变成一个整数。这种先将关键化学式测量数设置为1的平衡方法称为归一化法。

12.例如，该方法可用于平衡甲醇(CH3OH)燃烧的化学方程式:CH3OH+O2-H2O+CO2。显然，决定H2O和CO2生成量的关键是甲醇的组成，所以计量数为1，这样就可以得到燃烧后生成H2O和CO2的分子数:CH3OH+O2-2H2O+CO2。

13.然后平衡氧原子:ch3oh+3/2o2 = = 2h2o+CO2，将每个测量数乘以2，分成整数:2ch3oh+3o2 = = 4h2o+2co2。

14.需要注意的是，无论用什么方法配平化学方程式，只能改变化学式前面的化学计量数，而化学式中元素右下角的数字是永远不能改变的。

15.因为改变元素符号右下角的数字意味着改变反应物和生成物的组成，可能有根本不存在的物质或者改变了原来化学变化的反应物或生成物，也可能有根本不存在的化学变化。

1.(1)最小公倍数法:配平化学方程式时，观察反应前后复杂元素的“数”，然后先配平。

2.先计算这种元素的原子在反应前后的最小公倍数，通过在化学式前填入化学计量数来平衡原子，然后观察其他元素的原子序数，使化学反应中反应物和生成物的元素种类和原子序数相等。

3.比如课本上介绍的平衡法就是最不常见的倍数法。

4.在P+O2 ―― P2O5的反应中，氧气先混合:最小公倍数为10，化学计量数为5和2，P+5o 2――2p2o 5；然后平衡磷原子，4p+5o2 = = 2p2o5。

5.(2)观察法:通过分析一种物质的化学式来判断平时化学计量数的方法。

6.例如，平衡Fe2O3+Co-Fe+CO2。

7.在反应中，每一个CO与一个氧原子结合生成CO2分子，而Fe2O3一次提供三个氧原子，所以三个CO分子必须接受这三个氧原子生成三个CO2分子，即Fe2O3+3co-Fe+3co2，最后得到平方式Fe2O3+3co = = 2fe+3co2。这种平衡方法是基于观察和分析Fe2O3化学式中的氧原子数。

你好，今天西西来为家长们解答以上问题。大学化学方程平衡法，化学方程式平衡法，相信很多小伙伴还不知道，现在就来看看吧！

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