各位好，荔枝在这里为各位解答以上问题。离子化合物和离子晶体和离子化合物的区别很多人都不知道。现在让我们继续前进！

14.例如，氯化钠是由带正电荷的钠离子(Na+)和带负电荷的氯离子(Cl-)组成的离子化合物。

15.许多碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。)和盐类(如CaCl2、KNO3、CuSO4等。)是离子化合物。

16.离子化合物中阳离子携带的正电荷总数等于阴离子携带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

17、固体(或结晶)中的离子化合物大部分不能导电，其水溶液或熔融状态能导电。

18.一般来说，离子化合物熔点和沸点高，硬度高，质脆，难以压缩和挥发。

19.一些碱性氧化物，如Na2O和K2O，常见的盐，如NaCl和KF，以及常见的碱，如NaOH，属于离子化合物。

20.离子化合物是活性金属(第一和第二主族的金属元素)和活性非金属元素(第六和第七主族的元素)之间形成的化合物。

21.2.金属元素和酸根离子形成的化合物。

22.(酸离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等。) 3.铵离子(NH4+)和酸离子之间，或铵离子和非金属元素之间。

23、共价化合物存在于非金属元素之间，为两种元素形成的化合物。

24.如果存在于相同的非金属元素之间，则为非极性共价键。如果是不同元素之间形成的极性共价键，都是共价化合物。

25.离子化合物是电解质，可以在水溶液或熔融状态下导电。

26、在原电池中的作用:形成闭合回路！离子化合物必须含有至少一个离子键，也可以含有共价键。

1.由阳离子和阴离子组成的化合物。

2.当活性金属(如钠、钾、钙、镁等。)与活性非金属(如氟、氯、氧、硫等)结合。)，活性金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等。)，活性非金属获得电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-)

3.例如，氯化钠是由带正电荷的钠离子(Na+)和带负电荷的氯离子(Cl-)组成的离子化合物。

4.离子化合物中阳离子携带的正电荷总数等于阴离子携带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

5.离子化合物是活性金属(第一和第二主族的金属元素)和活性非金属元素(第六和第七主族的元素)之间形成的化合物。2.金属元素和酸离子之间形成的化合物。

6.(酸性离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等。);3.铵离子(NH4+)和酸离子之间，或铵离子和非金属元素之间，如NH4Cl和NH4NO3。

7，4，NaH，KH等活性金属氢化物。

8.离子化合物是强电解质。

9、在熔融状态:均可导电(此类物质受热易分解或氧化)。

10.在水中:有的能导电，有的不能(这类物质容易发生反应或不溶于水)。

11.在原电池中的作用:形成闭合电路。

12.(1)根据化合物组成元素的性质判断(2)根据化合物的离子键是以离子键还是共价键结合判断(3)根据化合物的类型判断(4)根据化合物的导电性判断(5)根据化合物的熔点判断离子化合物是由阳离子和阴离子组成的。

13.当活性金属(如钾、钙、钠、镁等。)与活性非金属(如氟、氯、氧、硫等)结合。)，活性金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等。)，活性非金属获得电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2)。

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